Question

 (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               

X与B反应的离子方程式为                                                    。

（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）

（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

Answer

（8分）(1)NH3;     CO2;       Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)大于;      CO32-+H2OHCO3-+OH-

(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4（以上每空1分）

(4)NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W，可推知，A为AlCl3，B为NaOH，X为Al(OH)3，w为NaAlO2，离子方程式为Al3++OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。B与中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝，可推知，C为NH4HSO4，Y为NH3，D为Na2CO3。C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红，可推知，Z为CO2。（2）Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水发生水解，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，呈碱性，PH>7。（3）NaOH是强碱，PH最大，Na2CO3是强碱弱酸盐类，Na2CO3水解呈碱性，AlCl3是强酸弱碱盐，AlCl3水解呈酸性性，NH4HSO4电离出H+呈强酸性，因此PH顺序为NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4电离方程式为，NH4HSO4=NH4++H++SO42-。

考点：化学实验