向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度
A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定
实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是
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① |
② |
③ |
④ |
A. 实验①溶液褪色 B. 实验②溶液褪色
C. 实验③溶液中看到一条光亮的通路 D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体
（11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。
（13分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
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实 实验过程 |
实 实验现象 |
有 有关化学方程式 |
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在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性 |
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打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 |
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对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
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冷却后，称量D的质量为m2克。 |
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（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。
（15分）已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
(5) K2EO4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。
