Question

（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应。

（3）G→J的化学方程式为             。

（4）A→H的离子方程式为                。

（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用离子方程式表示）。

Answer

（1）离子晶体（1分）  Al（OH）3（1分）

（2）铝热反应（1分）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）

（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（1分）

（5）＜ （1分）   Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（1分）

【解析】

试题分析：D是一种红棕色固体,为Fe2O3，C、D的反应为铝热反应，C为铝，A是一种高熔点物质，即可得A为Al2O3，B为O2，又可推得E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2,和氧气反应，得J为Fe（OH）3,加热分解得D为Fe2O3。Al2O3和NaOH反应的H为NaAlO2 , Al2O3和稀盐酸反应得I为AlCl3，Al2O3和AlCl3发生双水解反应，得K为Al（OH）3，加热又得A为Al2O3。

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．