Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液： C(OH^—)+ C(H⁺)= C(HCO₃^—)+2 C(H₂CO₃)

B．0.1溶液：

C．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

Answer

C

【解析】

试题分析：Na2CO3溶液中C(OH—)=C(H+)+C(HCO3—)+2 C(H2CO3)，故A错；B项NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的．HCO3-的浓度大于OH-浓度，B错。D项由电荷守恒有：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（H+）+C（Na+），由物料守恒可得2c（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH），将两式中的C（Na+）消去，可得C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）．所以C（CH3COO-）+C（OH-）-C（H+）-C（CH3COOH）=C（H+）-C（OH-），因为pH=4.75，故C（H+）-C（OH-）＞0，所以D项不等式应为”＞”，故D错误．

考点：电离平衡，离子浓度的比较