Question

下列说法正确的是：（    ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp =" 6.82" × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-)=" 6.82" × 10^-6

C．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A项：H2O(g)H2O(l) 气体冷凝为放热过程，ΔH <0,  B项CO32-水解，二者不相等。D项，断键吸收能量，成键放出热量，应为348*3+413*6-610*3-436*3=384kJ·mol-1

考点：化学反应与能量，溶度积，电离，键能