Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄^2－)

Answer

C

【解析】

试题分析：某物质的水溶液呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物质与水反应后，溶液呈酸性，A错误；同浓度CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度前者大，所以氯化银在氯化钠溶液中溶解度大，B错误；醋酸和醋酸钠混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=4说明呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，C正确；pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L，稀释1000倍后，c(H+)≈10-7mol/L，c(SO42-)=5×10-10mol/L，D错误。

考点：溶液的酸碱性与pH   溶度积   离子浓度比较   酸、碱溶液的稀释