Question

下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S^2－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO₂溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7。溶液中正负离子还有 R-，Na+，由于溶液为中性，所以c(R-)=C(Na+)。体系中主要的是NaR，H+是水电解的，所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)。选项B中(NH4)2SO4和NH4Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4+浓度大小，而c(NH4+)相等，则①=③。而NH4HSO4中含有的HSO4-水解呈酸性，NH4+水解也呈酸性，因此NH4HSO4PH最小PH大小关系为：①=③>②。选项C中0.1molH2S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa2S和0.1molNaOH，c(Na+) =3c(H2S)+ 3c(HS－)+3c(S2－)。因此答案选D

考点：溶液中的PH，溶液中离子浓度的比较