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与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是

与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是               

 

0.25mol 【解析】 试题分析：硫酸分子中含有的电子数1×2＋16＋8×4＝50，所以0.11molH2SO4中电子的物质的量是5.5mol；CO2分子中含有的电子是6＋8×2＝22，所以含有5.5mol电子的CO2的物质的量是5.5mol÷22＝0.25mol。 考点：考查微粒电子的有关判断和物质的量的有关计算
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考点分析：
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原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系

①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg

②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与说明: 满分5 manfen5.com原子质量的说明: 满分5 manfen5.com比值

③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。

[思考题]（1）不同元素的原子，其什么必须不相同？什么可能相同？

（2）请分析Na+的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？

（3）请分析Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？

（4）已知某元素的阴离子Rn-的原子核中的中子数为（A-x+n），其中A为原子的质量数，则W克Rn-中的电子总数为多少？[NA为阿伏加德罗常数]

 

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元素符号周围不同位置数字的含义

说明: 满分5 manfen5.com

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③号位：正上方 表示                      

④号位：右上角 表示                      

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说明: 满分5 manfen5.com的含义                                                         

 

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原子内各种关系

（1）原子序数=              =                =                

（2）质量数（A）=             ＋                       

（3）阳离子：核外电子数= 核电荷数－                 　　

（4）阴离子；核外电子数= 核电荷数＋　　　　　　　　　　　

 

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原子是由居于原子中心的               和核外              构成的。原子核是由带             和                  构成。

 

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