Question

某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。

Answer

（1）BDCEAF

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大     

（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）偏小       （6）偏大

【解析】

试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，因此根据酸碱中和滴定原理可知，正确的操作顺序是BDCEAF。

（2）滴定管用标准液润洗的目的是防止将标准液稀释，避免实验误差。

（3）锥形瓶如果用待测液润洗，则锥形瓶中溶质的物质的量将增加，因此消耗氢氧化钾溶液的体积增加，从而可导致测得结果偏高。

（4）实验中用左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。由于选择了酚酞做指示剂，所以判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）由于氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾的，所以配制的标准液中OH－的浓度偏大，则消耗溶液的体积减少，测定结果偏小。

（6）滴定管的刻度线自上而下逐渐递增，所以滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则此时读数偏大，所以消耗的溶液体积增加，则测定结果偏大。

考点：考查酸碱中和滴定原理、操作注意事项以及误差分析等