为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。
(1) 将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量得到数值m1 g ；
(2) 取一支试管，加入3 mL 乙醇；
(3) 把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝___________
_______________________________(填写现象)，称量得到数值 m2 g，并且m2_____ m1 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4) 将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象)
(5) 若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象)
(6) 反复多次后，可闻到试管里溶液有____________________________________________；
(7) 最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量，得到数值 m3 ,则m3_____________ m1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(8) 步骤(3)中的化学反应方程式为_____________________________，步骤(5)中的化学方程式为_____________________，总的反应方程式为___________________________。
实验室制乙烯时因使用的试剂浓硫酸既有强脱水性，又有强氧化性，在加热条件下，乙醇很有可能与浓硫酸参加反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水蒸气、炭。该副反应的化学方程式是：_________________________________有同学设计了如下三个方案检验，检验二氧化碳、二氧化硫、水蒸气这三种物质的存在，请评价是否可行？
方案一：
方案二：
方案三：
你认为合理的设计方案应怎样？
将等质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇四种物质完全燃烧，若反应前后的压强都是1.01×105Pa，温度均为120℃，则完全燃烧时，消耗O2最多的是_________，生成CO2最多的是_________，反应前后气体气体不变的是__________，要同时吸收燃烧的生成物，所用的试剂是______________。
乙醇是一种________(填：“一次”或“二次)能源，用乙醇作燃料比汽油作燃料的最主要的优点是_______________________________，_______________________________。
乙醇的水溶性是能________________，把工业酒精加工成无水酒精的方法是__________________________。乙醇是_____色、有________味的液体。实验室中，点燃酒精灯发生的反应是_________________________，酒精灯不使用时，必须盖好灯帽的原因是____________________________。
工业上制取乙醇有___________和__________两种，其中具有成本低、产量大、节约大量粮食的生产方法的化学反应方程式为_______________________________，制饮料酒应用__________法，并不可用工业酒精为原料，因为工业酒精中含有有毒的___________。
