Question

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

Answer

（1）29.2g, 18.25g  （2）5.6 L

【解析】

试题分析：(1) 15.8g KMnO4的物质的量是

n(KMnO4)＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

2mol   16×36.5g

0.1mol m(HCl)

所以m(HCl)＝29.2g

则被氧化的HCl是29.2g× ＝18.25g

(2) 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

2mol                          5mol×22.4L/mol

0.1mol                           V(Cl2)

解得V(Cl2)＝5.6 L

考点：考查根据化学方程式进行的有关计算以及气体摩尔体积的计算等