Question

Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。

(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是                                       ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是                                     。

(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是                               (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是                          。

Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 ⁰C时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190⁰C；

(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？           ；理由是                                                              。

(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。                                                   。

Answer

(1) 镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液 一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

(2)Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl  四氯化碳或苯   Cl的非金属性比Br强

(3) 氯化铝是共价化合物  氯化铝的熔点低且易升华   将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 

(每空2分，共14分，其它合理答案参照给分)

【解析】

试题分析：（1）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，据此可知为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液。实验现象分别是一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体；或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。

（2）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。据此可知要探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl。由于生成的单质溴易溶在有机溶剂中，所以要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是四氯化碳或苯。

（3）由于氯化铝的熔点低且易升华，这说明氯化铝是共价化合物。

（4）共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物。所以正确的做法是将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。

考点：考查金属性、非金属性强弱比较，离子化合物和共价化合物的有关判断