Question

图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

（a）                              （b）

Answer

碳酸氢钠（NaHCO3）；53 ：84；（b）（a）

【解析】

试题分析：由于碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠和盐酸反应放出的二氧化碳气态多，所以A试管中加入的是碳酸氢钠，B中加入的是碳酸钠。反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以在质量相等的条件下，A、B两试管中消耗盐酸的质量之比是︰＝53 ：84；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，因此A试管对应b，B试管对应a。

考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的有关计算以及反应热放热有关判断