Question

二氧化硫

1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

实验操作	现象	结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞	试管内液面       。	SO2     溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度		_________溶液呈    性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察	；                        。

【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

(1)SO₂与水的反应方程式为______________________。

(2)SO₂与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO₂与O₂的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO₂或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

SO₂可与CaO等碱性氧化物反应：SO₂  +  CaO ——                。

2）SO₂既有         性，又有         性，但            相对较强。

SO₂通入溴水中使溴水褪色，表现出SO₂的         性；SO₂可以和氧气反应：SO₂  +  O₂  ——          。体现出SO₂的         性。

在反应2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O 中表现了SO₂的          性。

3）SO₂有        性，能使                褪色。

工业上常用SO₂来漂白                                       。

SO₂的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO₂的漂白作用稳不稳定？          。而次氯酸的漂白过程是发生了           反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

Answer

1）

实验操作

现象

结论

（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

试管内液面 上升     。

SO2 易   溶于水。

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度

pH试纸显红色

二氧化硫的水溶液呈酸性。

（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察

滴入品红溶液，溶液褪色；加热后溶液又显红色。

二氧化硫检验漂泊性；二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复原来的颜色。

氧化性、还原性；酸性氧化物的通性

（1）SO2＋H2OH2SO3；

（2）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

（3）还原性；2SO2＋O22SO3；SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4；

（4）SO2＋CaO＝CaSO3。

2）氧化性、还原性、还原性、还原性、还原性、氧化性

3）漂泊性；品红溶液；有色纸浆和草帽等；本相同；不稳定；氧化还原反应

1.与有机色素结合成不稳定的无色物质。SO2漂白性的实质是 SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。2.氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是 Cl2，而是 HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成 HClO,从而表现出漂白性。(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2＝2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的 H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。因此Na2O2是一种重要的工业漂白剂。(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。3.吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。

【解析】

试题分析：SO2是一种酸性氧化物，易溶于水，生成亚硫酸，具有酸性氧化物的通性。由于SO2中S元素的化合价是＋4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性还有还原性。另外SO2还具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是不稳定的，见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

考点：考查SO2的性质、用途