硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是
3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；关的化学方程式是 。
d．开发洁净能源
二氧化硫
1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 |
试管内液面 。 |
SO2 溶于水。 |
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（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 |
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_________溶液呈 性。 |
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（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 |
； 。 |
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【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】
SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
工业上常用SO2来漂白 。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？
硫俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。
已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。
在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
（1）试验中玻璃棒的作用是 。
（2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。
（3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。
（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
