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向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是( ) A．H+...

向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是(     )

A．H+的浓度                             B．OH -的浓度

C．NH4+ 的数目                           D．NH4+的浓度

 

AC 【解析】 试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡。稀释促进电离，所以溶液中OH－的物质的量是增加的，但OH－的浓度是减小的。所以根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度始终是增大的，A正确，B不正确；同样分析可知，NH4+ 的数目增加，浓度减小，答案选AC。 考点：考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用
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考点分析：
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在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量                  B．电离度

C．氢离子的物质的量                      D．CH3COOH的物质的量

 

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝说明: 满分5 manfen5.com，则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0                      B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12    D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

 

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下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（ ）

A．1：10：100：1000                     B．1000：100：10：1

C．14：13：12：11                       D．14：13：2：3

 

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中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：

A．V3>V1=V2          B．V3>V2>V1          C．V1>V2>V3          D．V3<V1=V2

 

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将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为：   

A．1：2             B．1：200           C．1：50            D．1：100

 

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