Question

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点（℃）	2852	2045	714	190(2.5×10^5Pa)
沸点（℃）	3600	2980	1412	177.8

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是：________________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。

（3）AlCl₃具有以下_________性质（请填序号）

①液化       ②挥发        ③升华

Answer

（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。

（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。

（3）③

【解析】

试题分析：（1）由于MgO的熔点很高，很难熔化，熔化需要消耗很多的能量，所以一般不通过电解熔融氧化镁的方法冶炼金属镁；又因为AlCl3是共价化合物，熔化时不能电离出阴阳离子，因此不能导电，所以也不能通过电解熔融的氯化铝的方法冶炼金属铝。

（2）由于在熔融状态下，共价键不能断键，而离子键可以断键，电离出阴阳离子，据此可以检验化合物是离子化合物还是共价化合物。即分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。

（3）氯化铝是共价化合物，沸点低，易生化，答案选③。

考点：考查金属铝和镁的冶炼、离子化合物和共价化合物的判断等