Question

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－^10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	/	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	/
最低价态	/	/	－2	/	－4	－3	－1	/	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是    （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                   。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为                   ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式                  。

Answer

（1） ②（填编号）  （2）  PCl3.CCl4     （3）  H2SO4 ；

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Li、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、F。

（1）金属性越强，失去核外第一个电子所需能量就最少，表中金属性最强的是K，答案选②；

（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是三氯化磷或四氯化碳，分子式分别是PCl3、CCl4。

（3）同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以如果元素R的原子半径为1.02×10－10m，则该元素是S元素，因此该元素最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4；由于O和S同主族，所以如果物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则该化合物的结构类似于过氧化钠的，所以该化合物的电子式是。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及电子式的书写