第四周期第六个元素的价电子构型是。

3d54s1 【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，第四周期第六个元素是Cr元素。由于轨道中电子处于半充满或全充满时稳定性，所以其价电子构型是3d54s1。考点：考查元素周期表的结构和核外电子排布

考点分析：

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A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、__ __、_ __。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A_____；B____；C_____

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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－¹⁰m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。

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下列各组微粒中，具有相同电子数的是

A．K⁺和Br^- B．Na⁺和F^-

C．H₂O和NH₃ D．OH^-和F

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下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C B．S C．F D．Ne

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下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF B．NaCl C．MgI₂ D．KBr

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试题属性

第四周期第六个元素的价电子构型是 。