Question

有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

(1)现要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1． 84 g·cm^-3的浓硫酸_{__________________}mL。

(2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________

(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。

(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ 容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。

定容时俯视观察液面：___________

Answer

(1)27.2  ;  (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨;   (3)是否漏水;   (4)   偏低， 不变， 偏高

【解析】

试题分析：（1）配制稀硫酸，相当于是稀释浓硫酸，溶质不变，所以需要浓硫酸的体积是

（2）首先是用量筒量取浓硫酸，用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，定容时用胶头滴管，最后将配制好的稀硫酸转移到细口试剂瓶中，并贴上标签即可，因此正确的顺序是⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（3）容量瓶在使用前需要检验是否漏水。

（4）根据c＝可知，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则体积偏大，浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果；定容时俯视观察液面，则溶液的体积偏少，浓度偏高。

考点：考查物质的量浓度的计算、配制、仪器的选择、使用和误差分析