为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( )
A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象
按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C．石蕊溶液、BaCl2溶液
D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
(1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1． 84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。
(2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________
(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。
(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ 容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
定容时俯视观察液面：___________
现有三组溶液：①汽油和水溶液 ②39％的酒精溶液 ⑧氯化钠和硝酸钾的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“结晶”等）。
