Question

我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为_______

_                                                                 。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________         _______。

(3)写出上述流程中X物质的分子式___        _____。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___  _(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____       ___。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有______       。

a．增大NH的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

Answer

（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或炸药等

（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ （4）CO2

（4）I 过滤 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）ac

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知，上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法；该方法中的副产品是氯化铵，主要用途是化肥或电解液或炸药等。

（2）在碱性条件下CO2的溶解度增大，所以可以生成碳酸氢钠而析出，反应的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。

（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2，所以X的化学式是CO2。

（4）母液中含有氯化钠，所以通过循环I可以提高氯化钠的利用率。从沉淀池中取出沉淀的操作应该是过滤。

（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的实质是氯离子的检验，所以需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。

（6）氨气溶于水生成氨水，增大溶液中NH的浓度，所以使NH4Cl更多地析出；同时溶液中氨气和HCO3－反应，反应的化学方程式是HCO3－＋NH3＝NH4＋＋CO32－, NH的浓度增大，碳酸氢钠转化为碳酸钠，所以答案选ac。

考点：考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等