Question

(1)将100 mL浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液滴入到浓度为1.2 mol·L^－1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO₂的体积(在标准状况下)。

(2)将100 mL浓度为1.2 mol·L^－1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L^－1的100 mL Na₂CO₃溶液中，计算生成CO₂的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。

Answer

(1)1.344L (2)0.448L

【解析】

试题分析：（1）当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1mol   2mol             1mol

0.1 mol 0.12 mol      n(CO2)

因为Na2CO3过量，应该用HCl的物质的量计算生成的二氧化碳

解得n(CO2)＝0.06 mol

所以V(CO2)＝0.06 mol×22.4 L·mol－1＝1.344L

（2）当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。则

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

1mol   1mol        1mol

0.1mol 0.12 mol n(NaHCO3)

反应消耗HCl0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1mol   2mol             1mol

0.1 mol  0.02 mol     n(CO2)

NaHCO3过量

用HCl求得n(CO2)＝0.02 mol

则V(CO2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448L

考点：考查碳酸钠和盐酸反应的有关计算