Question

（10分）以下三例是常见的化学实验：

①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：                                                         

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

                                                               。

（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

                                                          。

Answer

（1）两个反应是连续的

（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量

（3）①2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3 =" 2NaCl" +H2O + CO2↑

③4NaOH +  AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

【解析】

试题分析：（1）CO2通入到澄清的石灰水中生成白色沉淀碳酸钙，继续通入CO2，则碳酸钙转化为可可溶性的碳酸氢钙；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，首先生成的是碳酸氢钠。盐酸过量时，碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2气体；将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，首先生成氢氧化铝白色沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此当氢氧化钠过量时，又溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠和说。由以上分析可知，两个反应间的关系是：两个反应是连续的。

（2）同样根据以上分析可，若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是：前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量。

（3）有关反应的化学方程式是①2CO2 + Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3＝2NaCl +H2O + CO2↑③4NaOH + AlCl3＝NaAlO2 + 3NaCl +2H2O。

考点：考查化学方程式中反应物过量时生成物变化的有关判断