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在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为 A．...

在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为

A．2：1             B．1：2             C．8：3             D．3：11

 

A 【解析】 试题分析：根据反应的化学方程式可知，SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子；H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子。这说明单质S既是氧化剂，也是还原剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化产物和还原产物的质量比为2︰1，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
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考点分析：
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根据化学反应方程式：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2，判断有关物质的还原性顺序正确的是

A．说明: 满分5 manfen5.com                 B．说明: 满分5 manfen5.com

C．说明: 满分5 manfen5.com                 D．说明: 满分5 manfen5.com

 

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实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是

A．检验反应产生的气体                    B．除去产生的杂质气体

C．使气体冷凝回流                        D．防止产生的气体污染空气

 

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下列对硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫

B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

 

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盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成

C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲管有白色沉淀而乙试管没有

 

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下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 

A．HClO             B．SO2               C．O3               D．木炭

 

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