已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2===H2SO4。取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0mL1mol/LNaOH溶液反应。求：
（1）此物质中硫的质量分数；
（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
一种用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的新方法，第1步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
（1）_________________________（2）_________________________
在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为
A．2：1 B．1：2 C．8：3 D．3：11
根据化学反应方程式：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2，判断有关物质的还原性顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是
A．检验反应产生的气体 B．除去产生的杂质气体
C．使气体冷凝回流 D．防止产生的气体污染空气
