Question

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol/L）是（   ）

A．0.15             B．0.225             C．0.35             D．0.45

Answer

B

【解析】

试题分析：1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知：

3Cu   ＋   8H＋  ＋   2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

3mol        8mol     2mol

0.03mol     0.06mol  0.04mol

所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，所以铜离子的物质的量是，因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，答案选B。

考点：考查金属铜和硝酸反应的有关计算