Question

有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。

（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。

Answer

（1）Ca2+  Cl—   K+  S2—    （2）Ca2+＜K+＜Cl—＜S2— 

（3）、

【解析】

试题分析：A2+与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用