下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键
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原子 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
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M电子层 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g
M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是
A．熔融的Z能导电 B．乙可以表示为M2Y
C．乙一定溶于水 D．M形成+2价阳离子
已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A．LiH跟水反应时的水溶液显中性
B．LiH中氢离子可以被还原成氢气
C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大
下列说法正确的是
A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。
（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。
