Question

金属镁在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，它与水反应生成NH₃和Mg(OH)₂。请回答以下问题：

（1）Mg₃N₂的电子式可表示为____________________，由________键组成。

（2）Mg₃N₂与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。

（3）NH₄Cl的电子式为______________________，NH₅的电子式为_________________。

（4）r(N^3—)________r(Mg²⁺)（填“＞”、“＝”或“＜”）＝

Answer

（1）   离子  （2）两   MgCl2、NH4Cl

（3）、（4）＞

【解析】

试题分析：（1）氮元素和镁元素都是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，因此Mg3N2是离子化合物，形成离子键，其电子式是。

（2）Mg3N2与水反应生成NH3和Mg(OH)2，所以和盐酸反应生成的是氯化铵和氯化镁，共计是两种盐。

（3）氯化铵是离子化合物，电子式是；NH5与NH4Cl类似，即该化合物的电子式是。

（4）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以r(N3—)＞r(Mg2+)。

考点：考查化学键的判断、电子式的书写以及微粒半径的比较