Question

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气) N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )      

A．2min后容器内C(N₂O₄)=0.04mol/L          B．2min内V(O₂)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合气体的平均密度为3.1g/L             D．混合气体中NO₂的体积分数为11%

Answer

BC

【解析】

试题分析：，测得固体减重，则根据反应的化学方程式可知

2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)   △m↓

2mol     1mol      124g

0.1mol   0.05mol    6.2g

因此参与分解反应的NO2是0.1mol－0.04mol/L×2L＝0.02mol

所以生成的N2O4的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol

N2O4的浓度是0.01mol÷2L＝0.005mol/L，A不正确

氧气的浓度是0.05mol÷2L＝0.025mol/L

所以氧气的反应速率是0.025mol/L÷2min＝0.0125 mol/(L·min)，B正确

混合气体的平均密度为，C正确

混合气体中NO2的体积分数为，D不正确

答案选BC。

考点：考查可逆反应的有关计算