已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热
量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D—的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。
（2）写出AD2的电子式 ：__________，属于。
（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。
A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。
（2）写出C2B 的电子式 。
（3）AB3的水化物跟C2B2反应，该反应的化学方程式是 。
（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。
金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：
（1）Mg3N2的电子式可表示为____________________，由________键组成。
（2）Mg3N2与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。
（3）NH4Cl的电子式为______________________，NH5的电子式为_________________。
（4）r(N3—)________r(Mg2+)（填“＞”、“＝”或“＜”）＝
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键
|
原子 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
|
M电子层 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g
