以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5/2 (g)=2CO2 ...

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)+5/2 (g)=2CO₂ (g )+H₂O(l) △H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是( )

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

AD 【解析】试题分析：根据反应的热化学方程式可知，2.5mol氧气在反应中得到2.5mol×4＝10mol电子，所以A正确；反应是放热的，B不正确；2molCO2中含有4mol碳氧双键，共计是8mol碳氧共用电子对，C不正确，D正确，答案选AD。考点：考查反应热的有关计算、电子式的判断

考点分析：

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

A．-283.0kJ/mol B．-566.0kJ/mol

C．283.0kJ D．566.0kJ/mol

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A．CH₄O_（_l_）+3/2O₂_（_g_） = CO₂_（_g_）+2H₂O_（_l_） △H=-725.8kJ/mol

B．2CH₄O_（_l_）+3O₂_（_g_）= 2CO₂_（_g_）+4H₂O_（_l_） △H=+1451.6kJ/mol

C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O_（_l_） △H=-22.68kJ/mol

D．CH₄O_（_l_）+3/2O₂_（_g_） = CO₂_（_g_）+2H₂O_（_g_） △H=-725.8kJ/mol

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已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=–571.6KJ·mol^-1，则关于方程式

2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H₂=？的说法正确的是（）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应△H₂大于零

C．该反应的△H₂=-571.6kJ·mol^-1

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

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已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热

量，下列热化学方程式正确的是（）

A．

B．

C．

D．

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A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，离子D^—的核外电子排布与Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）写出上述四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。

（2）写出AD₂的电子式：__________，属于。

（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。

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