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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发...

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：  NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是                                        （     ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

 

D 【解析】 试题分析：该反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，被氧化；氯元素的化合价从＋7价降低到0价，得到7个电子，被还原；氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，被氧化，所以高氯酸铵既是氧化剂，也是还原剂，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。 考点：考查反应热的有关判断、应用以及氧化还原反应的有关判断
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考点分析：
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；        ΔH ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为  （     ）

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

 

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已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是           （   ） 

A．0.4Q1+0.05Q3                          B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3                           D．0.4Q1+0.2Q2

 

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1>△H2>△H3                        B．△H1<△H3<△H2

C．△H2>△H1>△H3                        D．△H1>△H3>△H2

 

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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5/2 (g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是(   )

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

 

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （     ）

A．-283.0kJ/mol                           B．-566.0kJ/mol

C．283.0kJ                               D．566.0kJ/mol

 

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