Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                 

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是               KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                             。

Answer

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4 H2O(g) ΔH5＝－641.63kJ/mol

（2）408.815   （3）产物是氮气和水，无污染

【解析】

试题分析：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，则1mol肼完全反应放出的热量是，所以该反应的热化学方程式是N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4 H2O(g) ΔH5＝－641.63kJ/mol。

（2）根据H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1可知，反应N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4 H2O(l) 中的ΔH5＝－641.63kJ/mol－44kJ/mol×4＝－817.63kJ/mol。16g肼的物质的量是0.5mol，所以反应中放出的热量是817.63kJ/mol×0.5mol＝408.815kJ。

（3）根据反应的化学方程式可知，产物是氮气和水，所以优点就是无污染。

考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算