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下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是( ) 负极 正极 电解质...

下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是(    )

负极      正极      电解质溶液

A．Fe Cu CuSO4

B． Zn Fe CuSO4

C． Fe CuH2SO4

D． Fe Cu FeCl3

 

B 【解析】 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A中铁是负极，铜是正极，铜表面析出铜；B中铁是正极，表面析出铜；C中铁是负极，铜是正极，表面逸出氢气；D中铁是负极，铜是正极，铁离子在铜表面得到电子生成亚铁离子，答案选B。 考点：考查原电池原理的有关判断和应用
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考点分析：
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下列事实不能用电化学理论解释的是(    )

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

 

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铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

说明: 满分5 manfen5.com 2PbSO4  + 2H2O    　   Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1)铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生           （氧化、还原）反应。

（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的           极连接。

（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。                  

                                                            

 

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如图所示装置：

说明: 满分5 manfen5.com

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                      。两极反应式为：

正极                     ；负极                         。

该装置将           能转化为             能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为            ，总反应方程为                                 。

 

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如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断

正确的是（   ）

说明: 满分5 manfen5.com

A．a为正极、b为负极                     B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加             D．电解过程中，氯离子浓度不变

 

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下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O                    B．CO2在高温下与C化合生成CO

C．4Al+3O2=2Al2O3                        D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

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