根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ）
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
④2HgO 
2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
为了减少酸雨，下列措施中有效的是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能
A．①②③ B．①③⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑤
化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
|
m-n |
0 |
1 |
2 |
3 |
|
含氧酸强度 |
弱 酸 |
中 强 |
强 |
很 强 |
|
实 例 |
HClO |
H3PO4 |
HNO3 |
HClO4 |
（1）规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和 。
全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_ __________________________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 （ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．原子核内部微粒的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中原子的运动
瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了 （ ）
A．水解反应 B．酯化反应 C．加聚反应 D．缩聚反应
