碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）。
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）。
A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH4Cl(s)==NH4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol－1，下列关于此过程的判断中正确的是（ ）。
A．溶解过程都是吸热的
B．此过程的熵变一定大于0
C．无法判断此过程的熵变大小
D．氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发
下列关于自发过程的说法中正确的是（ ）。
A．自发过程的逆过程在此条件下是非自发的
B．自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行
C．自发反应一定能进行彻底
D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应
以下自发过程可用能量判据来解释的是（ ）。
A．硝酸铵自发地溶于水
B．两种理想气体自发混合时热效应为0
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H="+74.9" kJ·mol－1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H="-571.6" kJ·mol－1
已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（ ）。
A．在任何温度下，正向反应是自发的
B．在任何温度下，正向反应是不自发的
C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
