Question

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol           B．0.8mol            C．0.6mol            D．0.9mol

Answer

A

【解析】

试题分析：再次通入水蒸气，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，所以反应物CO的转化率增大，因此生成物CO2的物质的量将大于0.6mol。再加入0.3mol水后，水蒸气的转化率小于60%，因此0.3mol水蒸气中最多转化:0.3×60%＝0.18mol，所以再次平衡后CO2的物质的量小于（0.6mol＋0.18mol）＝0.78mol，所以答案选A。

考点：考查化学平衡的有关计算