通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
由于催化作用使反应速率加快的是
A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A．2SO2+O2
2SO3
B．CO+H2O（g）
CO2+H2
C．CO2+H2O
H2CO3
D．H++OH-
H2O
将N2.H2混合气体分别充入甲.乙.丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率
A．甲 > 乙 > 丙 B．甲 = 乙 = 丙 C．乙 > 甲 > 丙 D．甲 > 丙 > 乙
下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
