Question

将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A.B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？

Answer

(1)2    (2)0.05mol·L－1·min－1      (3)0.75 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)

则生成物C的浓度是0.1mol/(L·min)×5min＝0.5mol/L

所以x︰2＝0.5︰0.5

解得x＝2

（2）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比

所以5min内B的平均反应速率是

（3）设A和B的起始浓度都是x

根据反应的方程式可知，消耗A、B的浓度分别是

、

因此根据题意可知（x－0.75）︰（x－0.25）＝3∶5

解得x＝1.5mol/L

所以5min时A的物质的量浓度是1.5mol/L－0.75mol/L＝0.75mol/L

考点：考查可逆反应的有关计算