pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸...

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

D 【解析】试题分析：所得溶液的pH=11，说明强碱是过量的，所以混合后OH－的浓度是10－3mol/L，则，解得V1︰V2＝1∶9，答案选D。考点：考查酸碱中和后溶液pH的有关计算

考点分析：

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pH=9 的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－¹）（）

A．×(4×10^－⁹+1×10^－¹²) B．×(8×10^－⁹+1×10^－¹²)

C．5×10^－¹⁰ D．5×10^－¹²

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正确的是（）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

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某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－¹⁵，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^－¹的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－¹的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）

A．0.1 mol·L^－¹

B．一定大于0.1 mol·L^－¹

C．若为强酸一定等于0.1 mol·L^－¹，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－¹

D．若为强酸一定≤0.1 mol·L^－¹，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－¹

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下列说法中正确的是（）

A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等

B．100 mL 1 mol·L^－¹的盐酸和50 mL 2 mol·L^－¹的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D．100 mL 0.1　mol·L^－¹的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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