Question

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

HPO₄^2― +  H₂O H₃O^＋+ PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄^3－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A．加水             B．加热             C．加消石灰         D．加硝酸银

Answer

C

【解析】

试题分析：K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，这说明该溶液显碱性。加水后溶液的碱性降低，则氢离子的浓度增大，A不正确；加热促进水解和电离c（PO43－）浓度增大。加消石灰后，和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀，PO43－浓度减少，促进了HPO42－的电离，所以HPO42－浓度减小；由于加消石灰，中和氢离子，所以H3O＋浓度也减小。加入硝酸银酸生成更难溶的氧化银沉淀，溶液的碱性降低，酸性增强，所以正确的答案选C。

考点：考查电离平衡、水解平衡的有关判断