将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A．[NH4+]=[Cl-] B...

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A．[NH₄⁺]=[Cl^-] B．[NH₄⁺]>[Cl^-]

C．[NH₄⁺]<[Cl^-] D．[NH₄⁺]与[Cl^-]之间关系不确定

A 【解析】试题分析：溶液为中性，则c( OH―)＝ c(H＋)，所以根据电荷守恒c(Cl-) ＋c( OH―)＝ c(NH4＋)＋c(H＋) 可知，c(Cl-)＝ c(NH4＋)，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较

考点分析：

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已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

HPO₄^2― + H₂O H₃O^＋+ PO₄³^－，欲使溶液中c（HPO₄²^－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄³^－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银

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某氨水中c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将

A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断

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当Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－要使Mg(OH)₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A．NH₄Cl B．NaOH C．Na₂CO₃ D．干冰

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一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）

A．c(A^－) ≥ c(NH₄^＋) B．c(A^－) ≤ c(M⁺)　

C．若MA不水解,则c( OH^―)＜c(A^－)　　　 D．若MA水解,则c( OH^―)＞c(A^－)

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蒸干FeCl₃水溶液后再强热，得到的固体物质主要是

A．FeCl₃ B．FeCl₃·6H₂O C．Fe(OH)₃ D．Fe₂O₃

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