浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④N...

浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A．①②③④ B．④③①② C．③④①② D．②①④③

B 【解析】试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠的；氯化钠不水解，溶液显中性；硫酸氢钠只有电离，溶液显酸性，所以答案选B。考点：考查电离平衡、水解平衡的有关判断

考点分析：

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A．[NH₄⁺]=[Cl^-] B．[NH₄⁺]>[Cl^-]

C．[NH₄⁺]<[Cl^-] D．[NH₄⁺]与[Cl^-]之间关系不确定

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已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

HPO₄^2― + H₂O H₃O^＋+ PO₄³^－，欲使溶液中c（HPO₄²^－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄³^－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银

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某氨水中c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将

A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断

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当Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－要使Mg(OH)₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A．NH₄Cl B．NaOH C．Na₂CO₃ D．干冰

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试题属性