Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、

＝）；

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）

（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快

（b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快

（c）两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

Answer

（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分）    （2）>b（多选扣分）

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。

【解析】

试题分析：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶。

（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离。所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定大于1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，答案选b。

（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。

（4）如果HA是弱酸，则相应的NaA就会水解，溶液显碱性。所以配制NaA溶液，测其pH值>7，即证明HA是弱电解质。

考点：考查弱电解质的有关判断