某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。
在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）
Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2
现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。
对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgC03电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgC03电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的
A．NH4 N03 B．NaOH C．MgS04 D．NaHS04
有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
