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将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g...

将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO2（g）+CO（g）说明: 满分5 manfen5.comCO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是

A．说明: 满分5 manfen5.com               B．说明: 满分5 manfen5.com               C．说明: 满分5 manfen5.com               D．说明: 满分5 manfen5.com

 

A 【解析】 试题分析：根据“三段式法”进行计算 第一种情况：   NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g） 起始（mol）：   1       1             0       0 变化（mol）：  0.5     0.5           0.5     0.5 平衡（mol）：  0.5     0.5           0.5     0.5               故此反应的平衡常数 ； 在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则两种情况下平衡常数不发生改变。 第一种情况：   NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g） 起始（mol）：   2       1             0       0 变化（mol）：   x       x             x       x 平衡（mol）： （2-x）(1-x)           x       x     平衡常数，解得       因此，平衡时混合气体中的体积分数：，故答案选A。 考点：有关化学平衡的计算
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考点分析：
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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）

A．溶液的pH变大                        B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出              D．溶液浓度不变，有晶体析出

 

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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：

Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化                        B．正极，并被还原

C．负极，并被还原                        D．正极，并被氧化

 

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在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2说明: 满分5 manfen5.com2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥           B．②③⑤           C．①③④           D．④⑤⑥

 

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下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

 

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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B         B．D＞A＞B＞C     C．D＞B＞A＞C    D．B＞A＞D＞C

 

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