Question

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：由题可知，红磷燃烧的热化学方程式为：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-2954kJ·mol-1；白磷燃烧的热化学方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-186.45kJ·mol-1。根据盖斯定律，可得红磷转化成白磷时发生的热化学方程式为：4P(s)=P4（s）ΔH=-2767.55kJ·mol-1 .由此，可判断选项C说法正确。

考点：热化学方程式的书写；盖斯定律