100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且： C（s）+O2(...

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ

C 【解析】试题分析：由题中所给热化学方程式可得：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－392.92kJ?mol-1 而热化学方程式：此反应的反应热则100gC发生此反应放出的热量为 100g C完全燃烧放出的热量为因此损失的热量为。故答案选C。考点：盖斯定律

考点分析：

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A．通入H₂的电极为负极

B．通入O₂的一极电极反应为4H₂O+O₂+8e=8OH^-

C．随着放电的进行，负极附近pH下降

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说明: 满分5 manfen5.com

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